बंध वियोजन एन्थैल्पी के संदर्भ में द्वि-परमाणुक अणुओं और बहु-परमाणुक अणुओं पर टिप्पणी लिखिए।

(N/A) द्वि-परमाणुक अणु:
द्वि-परमाणुक अणुओं के लिए,बंध वियोजन एन्थैल्पी परमाणुकरण एन्थैल्पी के बराबर होती है।
$H_{2(g)} \rightarrow 2H_{(g)} ; \Delta_{H-H} H^{\ominus} = 435.0 \ kJ \ mol^{-1}$
$Cl_{2(g)} \rightarrow 2Cl_{(g)} ; \Delta_{Cl-Cl} H^{\ominus} = 242 \ kJ \ mol^{-1}$
$O_{2(g)} \rightarrow 2O_{(g)} ; \Delta_{O=O} H^{\ominus} = 428 \ kJ \ mol^{-1}$
बंध वियोजन एन्थैल्पी वह एन्थैल्पी परिवर्तन है जो गैसीय अवस्था में एक मोल सहसंयोजक बंध को तोड़ने पर होता है।
बहु-परमाणुक अणु:
बहु-परमाणुक अणुओं में,बदलते रासायनिक वातावरण के कारण अणु के भीतर एक ही प्रकार के बंधों के लिए बंध वियोजन एन्थैल्पी अलग-अलग होती है।
उदाहरण: मीथेन $(CH_4)$
$CH_{4(g)} \rightarrow C_{(g)} + 4H_{(g)} ; \Delta_{a} H^{\ominus} = 1665 \ kJ \ mol^{-1}$
$C-H$ बंध तोड़ने के व्यक्तिगत चरण:
$CH_{4(g)} \rightarrow CH_{3(g)} + H_{(g)} ; \Delta_{bond} H^{\ominus} = +427 \ kJ \ mol^{-1}$
$CH_{3(g)} \rightarrow CH_{2(g)} + H_{(g)} ; \Delta_{bond} H^{\ominus} = +439 \ kJ \ mol^{-1}$
$CH_{2(g)} \rightarrow CH_{(g)} + H_{(g)} ; \Delta_{bond} H^{\ominus} = +452 \ kJ \ mol^{-1}$
$CH_{(g)} \rightarrow C_{(g)} + H_{(g)} ; \Delta_{bond} H^{\ominus} = +347 \ kJ \ mol^{-1}$
चूंकि ऊर्जा अलग है,हम औसत बंध एन्थैल्पी का उपयोग करते हैं:
$\Delta_{C-H} H^{\ominus} = \frac{1}{4} (1665) = 416 \ kJ \ mol^{-1}$
अभिक्रिया एन्थैल्पी के लिए सामान्य सूत्र: $\Delta_{r} H^{\ominus} = \Sigma \text{अभिकारकों की बंध एन्थैल्पी} - \Sigma \text{उत्पादों की बंध एन्थैल्पी}$.